ARCILLAS, ESTUDIOS QUIMICOS.

ARCILLAS.
La arcilla no es una roca primitiva sino el producto de la descomposición de ciertas rocas ígneas antiguas, se presenta en terrenos llamados estratificados generalmente en capas muy regulares. La arcilla pura es el silicato de aluminio llamado caolín.
Pueden ser de dos clases, según su procedencia:
1. Primarias o residuales: Formadas in situ, o sea, donde se desintegró la roca. Contienen partículas sin ninguna clasificación, desde caolinizadas hasta fragmentos de roca y minerales duros e inalterados. Por su heterogeneidad no son de mucha aplicación en la industria cerámica. 
2. Secundarias o sedimentarias: Han sido transportadas y depositadas en pantanos, lagos, el océano, etc. Están clasificadas por tamaño debido al transporte. Tienen mejores condiciones para la industria cerámica. 
Propiedades Físicas de las arcillas.
* Elasticidad: Producida por la mezcla de la arcilla con una adecuad cantidad de agua. 
* Endurecimiento: Lo sufren a ser sometidas a la acción de calor. 
* Color: este se debe a la presencia de óxidos metálicos. 
* Absorción: Absorben materiales tales como aceites, colorantes, gases, etc. 
Propiedades químicas de las arcillas.
La arcilla pura es bastante resistente a la acción química de los reactivos; sin embargo, es atacada por algunos reactivos, sobre todo si se le aplican en condiciones apropiadas de presión, temperatura y concentración.
* El ácido clorhídrico y el sulfúrico concentrados la descomponen a una temperatura de 250 a 300° C y actúan más lentamente sobre arcilla calcinada. 
* Algunos álcalis como sosa y potasa atacan el silicato alumínico si hay calentamiento prolongado y la transforman en silicatos dobles de sodio o potasio y aluminio. 
* El anhídrido bórico la trasforma en una masa vítrea (vitrificado) más atacable pro los reactivos químicos. 
* Con mayor facilidad actúa el ácido fluorhídrico y los fluoruros ácidos formando fluoruro de Al y de Si. 
Pero para la industria cerámica, las propiedades más importantes son las relacionadas con las reacciones efectuadas entre los diferentes silicatos de la arcilla para formar compuestos de ciertas características como resistencia, dureza, aumento de densidad, disminución de absorción, según la reacción que haya tenido lugar.

Acción del calor sobre las arcillas.
* La eliminación del agua higroscópica se da a una temperatura de aproximadamente 100° C, aún no pierde su agua de composición y conserva la propiedad de dar masas plásticas. 
* Con una temperatura entre 300 y 400° C el agua llamada de combinación es liberada, perdiendo la propiedad de dar masas plásticas aunque se le reduzca a polvo y se le añada suficiente agua. 
* Entre 600 y 700° C el agua en la arcilla es totalmente eliminada. 
* Por la acción del calor entre 700 y 800° C adquiere propiedades tales como dureza, contracción y sonoridad, la sílice y la alúmina comienzan a formar un silicato anhidro (Mullita: Al2O3 SiO2). 
* Esta combinación se completa al parecer entre 1100 y 1200° C. 
* Hacia los 1500° C aparecen los primeros síntomas de vitrificación.
Coloración.
Esta se debe a la presencia de óxidos metálicos, principalmente el de hierro (por su actividad y abundancia). Dependiendo de si la llama es oxidante o reductora se colorea de rojo, amarillo, verde o gris. También el titanio, el vanadio producen fenómenos similares.
Materiales acompañantes.
Granos de cuarzo, feldespato, micas, carbonatos (Ca y Mn), compuestos de hierro (óxidos, carbonatos, silicatos y sulfuros) y material orgánico.
Es por esto que se debe escoger correctamente el tipo de arcilla con el cual se lleve mejor a cabo la elaboración de ladrillos de forma artesanal.
Una vez seleccionado el tipo de arcilla el proceso puede resumirse en:
* Maduración 
* Tratamiento mecánico previo 
* Depósito de materia prima procesada 
* Humidificación 
* Moldeado 
* Secado 
* Cocción 
* Almacenaje
CAPITULO 3
DETERMINACION DE PARAMETROS QUIMICOS 
DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO CON EDTA
Materiales y equipos
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
» Pinza metálica
* gotero
* Homilía

eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Agitador magnético
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Ph-metro
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal
Reactivos
* Solución amortiguadora de amonio cloruro de amonio (NH4CI/NH3).
* Indicador net (negro de eriotocromo t).
* Indicador murexida (purpurado de amonio).
* Solución de EDTA 0.025 M.
* Solución de NH40H al 20% (3 y 1).
* Agua regia (1 volumen de HN03 y 3 volúmenes de HCl).
* Acido clorhídrico concentrado HN03.
* Acido clorhídrico diluido.
* Solución de hidróxido de sodio al 50%.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.2 g de muestra finamente pulverizado, colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 20 ml de agua regia.
* Tapar con vidrio de reloj hasta que se pierda los vapores de nitrógeno y luego digerir hasta que se haya disuelto (casi sequedad).
* Agregar 10 ml de HC1 adicionales en frió para eliminar el excedente de los óxidos de nitrógeno.
* Llevar nuevamente a sequedad o casi sequedad si no tiene mucho Ca y Mg.
* Lavar el vidrio de reloj y las paredes del vaso para recuperar todo el analito posible con porciones finas de agua destilada e inmediatamente calentar.
* Llevar a pH 7 con hidróxido de amonio al 20%. Diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el Si, Al, Fe y minerales que precipitan con hidróxido de amonio al 20% que se quedan en el papel filtro.
* Enrasar el filtrado a 100 ml con agua destilada y homogenizar,
* Con una pipeta volumétrica tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de pp. de 250 ml, diluir con 130 ml de agua, con la solución de NaOH al 50% llevar a pH 12 o 12.5 armando un agitador magnético y pH-metro.

* Colocar 0.2 g de indicador murexida en polvo y titular lentamente con la solución de EDTA de 0.02345 M, hasta el cambio de rosado a violeta.
* De la misma manera se procede para el Mg, con una pipeta tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de precipitado de 250 ml, diluir con 130 ml de agua, con la solución tampón de NH4C1/NH3 llevar a pH 10 o 10.3 armando el agitador magnético y pH-metro.
* Colocar 0.2 g de indicador net y titular lentamente con la solución de EDTA de 0.02345 M, hasta el cambio de color de rojo vino a azul puro.

DETERMINACIÓN DE SULFATOS
Materiales y equipos
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
* Pinza metálica
* Gotero
* Hornilla eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal

Reactivos
* Solución de cloruro de bario Ba Cl2 0.1 M.
* Agua regia (HN03 y HCI 1:3)
* Acido clorhídrico HCI
* Solución de NH4OHal 20%
* Indicador acido rodizonico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.2 g de muestra finamente pulverizado, colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 20 ml de agua regia.
* Tapar con vidrio de reloj hasta que se pierda los vapores de nitrógeno y luego digerir hasta que se haya disuelto (casi sequedad).
* Agregar 10 ml de HCI adicionales en frió para eliminar el excedente de los óxidos de nitrógeno.
* Lavar el vidrio de reloj y las paredes del vaso para recuperar todo el analito posible con porciones finas de agua destilada e inmediatamente calentar.
* Llevar a pH 7 con hidróxido de amonio al 20%. Diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el Si, Al, Fe y minerales que precipitan con hidróxido de amonio al 20% que se quedan en el papel filtro.
* Enrasar el filtrado a 100 ml con agua destilada y homogenizar.
* Con una pipeta volumétrica tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de p de 250 ml, agregar 10 mí de cloruro de bario (BaCl2) armando un agitador magnético y pH-metro.
* Colocar 0.2 g de indicador de acido rodizonico en polvo y retro titular lentamente con la solución de BaCl2 0.1 M, hasta el cambio de color a amarillo.

DETERMINACIÓN DE SODIO Y POTASIO MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO DE EMISIÓN (FOTÓMETRO DE LLAMA)
MATERIALES
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
* Pinza metálica
* Gotero
* Hornilla eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal

* Fotómetro de llama
Reactivos
* Solución de acido clorhídrico diluido.
* Solución de hidróxido de amonio.
* Solución patrón de cloruro de potasio (KCl)1000 ppm
* Solución patrón de cloruro de sodio (NaCl) 1000 ppm
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.1 a0.25 g de muestra finamente pulverizada colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 10 ml de HC1 (1+1).
* Tapar con vidrio de reloj, digerir por 10 min, luego digerir hasta que se haya disuelto casi sequedad.
* Llevar a pH 7 con NH*OH (1+1), diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el sílice, aluminio, hierro, y minerales que precipitan con NH4OH diluido que se quedan en el papel filtro).
* Enrasar el filtrado a 100 mi con agua destilada y homogeneizar.
* Hacer una lectura Emisión vs Concentración del patrón y seguidamente de la
muestra, con estos datos realizar una regresión lineal con la calculadora obteniendo las constantes AB y r.

Preparación de la solución patrón de sodio.
• Pesar exactamente 2.05419 g de Na Cl seco, disolver en agua destilada y enrasar a un litro, la concentración de esta solución será 100 ppm.

Preparación de la solución patrón de potasio
• Pesar exactamente 1.9068 g de KC1 seco, disolver en agua destilada y enrasar a un litro, la concentración de esta solución será de 100 ppm.

DETERMINACIÓN DE CLORUROS
METODO DE VOLHARD (VOLUMETRIA CON NITRATO DE PLATA)
MATERIALES
* Crisol de porcelana
* Desecador
* Hornilla
* Mufla
* Pinzas para crisol
* Balanza analítica
* Papel filtro
* Embudo de vidrio

Varilla de vidrio con terminal de goma
* Vaso de precipitado
* Bomba de vacio
* Kitazato para filtración
* Matraces erlenmeyer 250 ml
* Bureta de 25 ml
Reactivos
* Anaranjado de metilo 
* Sulfato de sodio
* Acido clorhídrico concentrado
* Cloruro de sodio 
* K2CrO4 0.1 M
* Cloruro de Bario al 10 %
* Nitrato de plata 0.1 m
* Acido nítrico concentrado



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar de 0.5 -1 g de muestra finalmente pulverizada.
* Pasar a un vaso de precipitados de 250 ml y disolver la muestra en agua destilada, hacer hervir suavemente durante unos 10 minutos.
* Filtrar y enrazar a un volumen de 250 ml. Homogenizar
* Tomar una alícuota de 25 ml de muestra y colocarla en un matraz erlenmeyer y agregar 1 ml de indicador K2CrO4
* Titular lentamente con la solución AgNO3 valorada agitando el liquido hasta que el color rojo forado al agregar cada gota comience a desaparecer mas lentamente (indica que la mayor parte de Cl- ha precipitado) . Se continua agregando gota agota hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color. Este color pardo rojizo débil debe persistir aun después de una agitación energética si se sobrepasa el punto final (producción de un color pardo rojizo intenso). Se repite la titulación con otras dos porciones de 25 ml de la muestra. 
* Con el volumen gastado de AgNO3 se calcula el % de Cl- 
* 
Preparación de la solución de Agno3 0.1 N
• Pesar 8.5045 g de AgNo3 p.a. Disolver en agua destilada y llevar a 500 ml.Homogenizar y valorar con solución de NaCl 0.1 N (la solución de AgNO3 se debe guardar en un frasco ambar).

Preparación de la solución de NaCl 0.1 N
* Pesar 2.9259 g de NaCl p. a. Disolver en agua destilada y llevar a 500 ml. Homogenizar y calcular la normalidad de solución de NaCl 0.1 N con el peso empleado de Na Cl (patrón primario)
Valoracion d AgNO3 0.1 N (Indicador K2CrO4)
* Disolver 5 g de K2CrO4 p.A. en 100 ml de agua.
* Pipetear 25ml de NaCl 0.1 N,. pasar a un Erlenmeyer de 250 ml, agregar 1 ml del indicador.
* Titular lentamente conla solución de AgNO3 agitando el liquido hasta que el color rojo formado al agregar cada gota, comience a desaparecer mas lentamente(indica que la mayor parte de Cl- ha precipitado). Se continua agregando gota a gota hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color. Este color pardo rojizo débil debe persistir aun después de una agitación energética si se sobrepasa el punto final (producción de un color pardo rojizo intenso) Se repite la titulación con otras dos porciones de 25 ml de la solución valorada de NaCl. 
* Con el volumen gastado de AgNO3 se calcula la normalidad del mismo.

BIBLIOGRAFIA
* Analisis de Sílice.mht
* Caracterización físico-química de arcillas de uso industrial.mht
* Los Ladrillos, características y diferencias.mht
* noticia20422-urge-traslado-de-ladrilleras-por-su-efecto-contaminante.html
* Síntesis y caracterización de arcillas expandidas por óxido de aluminio Ochoa Carvajal Ciencia.mht
* Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/"
* Wikipedia:Artículos destacados en w:ru | Wikipedia:Artículos buenos en w:da

FUENTE http://www.buenastareas.com/ensayos/Ladrillos-Artesanales/3165264.html 

Video: Capacitacion en Cutral Co - Neuquen - Argentina

NORMATIVA ARGENTINA

Los datos y cálculos que se ofrecen a continuación son a modo de orientación y responde a determinados parámetros,
por lo que en función de las condicionantes de cada situación los mismos pueden variar sensiblemente.
NORMATIVA VIGENTE DE ARGENTINA. Normas IRAM utilizadas en la investigación para los diferentes ensayos.
IRAM 10500 Mecánica de suelos. Preparación de muestras.
IRAM 10501 Geotecnia. Método de determinación del límite líquido y del límite  plástico de una muestra de suelo. Índice de fluidez
		e índice de plasticidad.
IRAM 10509 Mecánica de suelos. Clasificación de suelos, con propósitos ingenieriles.
IRAM 10512 Mecánica de suelos. Métodos de análisis granulométrico.
IRAM 10535 Mecánica de suelos. Descripción de suelos mediante análisis tacto visual.
IRAM 12602 Mampuestos para construcción.
La aplicación de estas Normas, las encontrara en INSTITUTO NACIONAL DE PREVENCIÓN SÍSMICA
	http://www.inpres.gov.ar/INPRES-CIRSOC%20103%20y%20201/inpres-cirsoc.html
donde también podrá conocer todas las normas para construcciones sismo resistentes.

6600 familias se benefician con programas de Vivienda

Fuente: http://www.elesquiudense.com.ar/notas.php?id_nota=60533

18 de Sep de 2013 | 15:16:00 - POLITICA

Mejoramientos habitacionales, 
viviendas sociales Solhabitat 
y 
viviendas rurales se construyen 
actualmente en toda la 
provincia de Catamarca con el 
objetivo de brindar una 
vivienda digna a quienes más 
necesitan. Los programas son 
totalmente gratuitos para sus beneficiarios, 
y se ejecutan a 
través de la 
Secretaria de Estado de Vivienda
Fiel al objetivo de trabajar para 
que 
cada familia humilde que no tiene un 
techo digno pueda hacer realidad 
su sueño, el gobierno que 
conduce Lucía Corpacci beneficia a más de 6600 familias 
en toda la provincia a través de los programas gratuitos 
que ejecuta la Secretaría de Estado de Vivienda y 
Desarrollo Urbano que conduce Octavio Gutiérrez.

Así, y en el marco de entrega de 32 soluciones 
habitacionales en la zona norte, el titular de 
la cartera de Vivienda informó a los presentes la 
cantidad de familias que se benefician a través de los 
diferentes programas que se ejecutan a través de la 
cartera a su cargo y que son totalmente gratuitos 
para sus beneficiarios. En este sentido, el 
funcionario 
afirmó que “a través del Programa de 
Autoconstrucción 
estamos beneficiando a mas de 3000 familias en 
Catamarca. 
También estamos llevando adelante más de 
300 viviendas 
Solhabitat, un nuevo proyecto de viviendas 
dignas 
para las familias que más necesitan, que son 
totalmente gratis y por las cuales los beneficiarios 
no tienen que pagar absolutamente nada”, resaltó el 
secretario.

Asimismo, el funcionario destacó en la oportunidad 
la construcción de 450 viviendas rurales, concretadas 
en dos etapas, y que ya se encuentran en ejecución 
en 13 departamentos de la provincia. 

Igualmente, Gutiérrez resaltó el trabajo mancomunado 
con los municipios explicando que “tenemos convenios con 
ellos, y llevamos adelante a través del Programa 
de Autoconstrucción más de 200 soluciones habitacionales, 
donde nosotros desde la Secretaria brindamos los
 materiales y ellos construyen”, dijo el secretario tras 
recordar a “los amigos que trabajan en las cooperativas 
que van a terminar sus obras, y que dentro de muy poco 
vamos a inaugurar las 1164 mejoramientos habitacionales 
del Programa Mejor Vivir II – Cooperativas en Acción y 
que se ejecutan en toda la provincia además de 
500 nuevos soluciones habitacionales que se lanzarán 
próximamente por cooperativas en toda la provincia”, 
dijo el secretario tras resaltar también “los más de 
800 casos de familias asistidas a través del programa 
Emergencias y las 250 soluciones habitacionales en 
toda la provincia por medio de la Dirección de 
INFRABAS”, puntualizó.

Finalmente, en la oportunidad el funcionario pidió 
a los vecinos que recibieron su vivienda o mejoramiento, 
y a aquellas familias que ya han ingresado a vivir 
porque la necesitaban de urgencia “cuídenla, es de 
ustedes. Más allá de que no les haya costado nada, 
pero es el lugar adonde cobijan a su familia, que es de 
ustedes y nadie les va a quitar, y es totalmente gratis”, 
dijo el titular de vivienda entre los aplausos de los 
presentes.

Obra Paso de la Patria - "RCM Construcciones"