Video: Capacitacion Una Joyita de la Industria Argentina.

... desde sur de Córdoba, Julian  Zonni ...

Por el Mundo Premiados en Peru

Cálculo de Ladrillos

Usted puede incluso calcular la cantidad de ladrillos necesarios para su trabajo: Calcular la longitud de las paredes. Multiplicar el valor obtenido por el pie derecho - usted tiene los pies cuadrados de las paredes. Multiplicar por, 45, optar por ladrillos de 30 x 15 x 7,5 cm. 65, optando por ladrillo, con 25 x 12,5 x 6,25 cm. 53, optando por ladrillo, con 25 x 12,5 x 7,5 cm. Esquinas: Dividido por los pies, 0.075 optar por ladrillo, con 30 x 15 x 7,5 cm o 25 x 12,5 x 7,5 cm .. 0,0625 optar por ladrillo, con 25 x 12,5 x 6,25 cm. La mitad de ladrillo: Se utiliza para encontrar las paredes de la parte superior y los lados de las puertas y ventanas. Para las paredes de la parte superior. Multiplicar por la mitad de la cantidad de esquinas. Canales: Multiplique la longitud de las paredes en un 3,3 (3,3 canales por metro) para el número de canales por la banda. El diseñador debe indicar el número de tiras que se utilizarán. Calcular la longitud de metros y metros en contra (le sugerimos que debe pasar de 30 cm a cada lado).

Ventajas de los Ladrillos Ecológicos Modulares

• 1. Disminucion en el tiempo de construccion en un 30% con relacion a la albañileria convencional debido al diseño de encajamiento modular que tienen los ladrillos.
• 2. Economia en el costo final de hasta 40% en las paredes de ladrillos ecológicos en relacion con los ladrillos o bloques de arcilla horneados
• 3. Estructura - Las columnas son embutidas en los huecos de los ladrillos, distribuyendo mejor la carga de peso sobre las paredes. CREANDO UNA ESTRUCTURA MUCHO MAS SEGURA!
• 4. Economia de 100% en el uso de madera en la hechura de pilares o columnas y vigas.
• 5. Economia de hasta 100% en la mezcla para el asentamiento
• 6. Economia de hasta 50% en las cabillas.
• 7. Los Ladrillos ecológicos son curados com agua y sombra, diferente de los ladrillos convencionales que dependen de la quema de leña en hornos, contribuyendo a la deforestacion y a la quema.
• 8. Mayor durabilidad que el ladrillo común, pues llega a ser hasta 6 veces mas resistente;
• 9. Alivia el peso sobre la fundación evitando gastos innecesarios con estacas mas profundas e zapatas mas grandes
• 10. Fácil acabado. Si prefiere no necesita frizar ni pintar, economizando mas aun. Los ladrillos ecológicos ya tienen un lindo acabado, semejante a los ladrillos aparentes, necesitando el uso de apenas un impermeabilizante a base de silicon o acrílico.
• 11. La colocacion o pega de ceramica es directa sobre los ladrillos.
• 12. Obra mas limpia y sin desechos
• 13. Acústica – Como el ladrillo ecológico posee dos huecos, las paredes forman um aislamiento acústico, disminuyendo los ruídos provocados en la calle para el interior de la casa.
• 14. Aislamiento Térmico (calor) – Los huecos de los ladrillos son importantes pues forman camaras térmicas evitando con eso que el calor que esta del lado de afuera penetre en el interior de la residencia. Con eso la temperatura interna es inferior a la externa. UNA CASA BIEN FRESCA EN AQUELLOS DIAS DE CALOR INTENSO!
• 15. Aislamiento Térmico (frio) – Con el frio acontece lo contrario, pues la temperatura de la casa queda mas caliente que la externa. TEMPERATURA AGRADABLE SIEMPRE PROVISTA EN LOS DIAS FRIOS!
• 16. Proteción de la Humedad - Esos agujeros tambien propician la evaporacion del air, evitando con eso la formacion de humedad en las paredes y en el interior de la construcion, que causa daños a la salud y danos materiales.
• 17. Instalaciones Hidráulicas - Todas las tuberias son embutidas en los agujeros dejando a un lado la quiebra de paredes, como lo es en la albañileria convencional. SIN DESPERDICIOS CON EL “QUIEBRA-QUIEBRA”!
• 18. Instalaciones Eléctricas – Asi como las instalaciones hidráulicas, tambien las instalaciones electricas son embutidas en los agujeros, dejando asi de un lado tubos conductores de cable y los cajetines de luz, pudiendo asi los interruptores y tomadas ser fijados directamente sobre los ladrillos.
• 19. LO PRACTICO DE ESTE TIPO DE CONSTRUCCION HARA QUE SU OBRA SEA MUCHO MAS RAPIDA!

Algunas Otras Ventajas

• 1) Puede ser producido con el propio suelo local y en el propio perímetro de la obra, reduciendo o eliminando el costo de transporte
• 2) Utiliza únicamente mano de obra no especializada.
• 3) no consume combustible en su fabricación por eliminar la quema, por tanto es un proceso de fabricación ecológica.
• 4) la regularidad de sus formas posibilitan la utilización de menores cantidades de mortero para revocar.
• 5) pueden también, eliminar el uso de revestimiento para protección de la acción directa del agua, siendo por lo tanto, recomendables para paredes con ladrillo visto. También las singularidades de este sistema han sido puestas a prueba en programas de interés social generando una diversidad de experiencias como por ejemplo la del Programa “Habitat Rural” del Instituto Provincial de la Vivienda y Desarrollo Urbano de la provincia del Chubut, donde se emplearon los ladrillos de suelo cemento con muy buenos resultados en la construcción de viviendas de pobladores rurales descendientes de comunidades mapuches.

En suma, por sus características de uso y producción se trata de un ejemplo típico de tecnologia socialmente apropiada, destinada al desarrollo de las comunidades y sus pobladores. Porque facilita y promueve la autoconstrucción, la asociación participativa, la capacitación y aplicación de nuevas tecnologías, que encuentra en los grupos familiares, vecinales, cooperativos a los auténticos constructores de su destino.
Por lo tanto creo que vale la pena valorizar esta técnica, en un momento donde se cuestionan los modelos impuestos por la industria y el mercado, en contraposición a una demanda real de viviendas para una población en constante expansión. En este contexto es donde los constructores y profesionales juegan un rol determinante, en su capacidad de visualizar aquellos elementos que aportan la disminución de materiales de desechos que las construcciones arrojan al ambiente, con el consiguiente despilfarro de recursos. Hay aquì, una responsabilidad en juego y en cualquier momento se puede hallar la oportunidad de dar el primer paso en direcciòn a un estilo de vida màs coherente, armonioso y respetuoso con el medio ambiente.

FUENTE:  http://ladrillosecomodulares.com/paginas/proyecto/sistema.html

ARCILLAS, ESTUDIOS QUIMICOS.

ARCILLAS.
La arcilla no es una roca primitiva sino el producto de la descomposición de ciertas rocas ígneas antiguas, se presenta en terrenos llamados estratificados generalmente en capas muy regulares. La arcilla pura es el silicato de aluminio llamado caolín.
Pueden ser de dos clases, según su procedencia:
1. Primarias o residuales: Formadas in situ, o sea, donde se desintegró la roca. Contienen partículas sin ninguna clasificación, desde caolinizadas hasta fragmentos de roca y minerales duros e inalterados. Por su heterogeneidad no son de mucha aplicación en la industria cerámica. 
2. Secundarias o sedimentarias: Han sido transportadas y depositadas en pantanos, lagos, el océano, etc. Están clasificadas por tamaño debido al transporte. Tienen mejores condiciones para la industria cerámica. 
Propiedades Físicas de las arcillas.
* Elasticidad: Producida por la mezcla de la arcilla con una adecuad cantidad de agua. 
* Endurecimiento: Lo sufren a ser sometidas a la acción de calor. 
* Color: este se debe a la presencia de óxidos metálicos. 
* Absorción: Absorben materiales tales como aceites, colorantes, gases, etc. 
Propiedades químicas de las arcillas.
La arcilla pura es bastante resistente a la acción química de los reactivos; sin embargo, es atacada por algunos reactivos, sobre todo si se le aplican en condiciones apropiadas de presión, temperatura y concentración.
* El ácido clorhídrico y el sulfúrico concentrados la descomponen a una temperatura de 250 a 300° C y actúan más lentamente sobre arcilla calcinada. 
* Algunos álcalis como sosa y potasa atacan el silicato alumínico si hay calentamiento prolongado y la transforman en silicatos dobles de sodio o potasio y aluminio. 
* El anhídrido bórico la trasforma en una masa vítrea (vitrificado) más atacable pro los reactivos químicos. 
* Con mayor facilidad actúa el ácido fluorhídrico y los fluoruros ácidos formando fluoruro de Al y de Si. 
Pero para la industria cerámica, las propiedades más importantes son las relacionadas con las reacciones efectuadas entre los diferentes silicatos de la arcilla para formar compuestos de ciertas características como resistencia, dureza, aumento de densidad, disminución de absorción, según la reacción que haya tenido lugar.

Acción del calor sobre las arcillas.
* La eliminación del agua higroscópica se da a una temperatura de aproximadamente 100° C, aún no pierde su agua de composición y conserva la propiedad de dar masas plásticas. 
* Con una temperatura entre 300 y 400° C el agua llamada de combinación es liberada, perdiendo la propiedad de dar masas plásticas aunque se le reduzca a polvo y se le añada suficiente agua. 
* Entre 600 y 700° C el agua en la arcilla es totalmente eliminada. 
* Por la acción del calor entre 700 y 800° C adquiere propiedades tales como dureza, contracción y sonoridad, la sílice y la alúmina comienzan a formar un silicato anhidro (Mullita: Al2O3 SiO2). 
* Esta combinación se completa al parecer entre 1100 y 1200° C. 
* Hacia los 1500° C aparecen los primeros síntomas de vitrificación.
Coloración.
Esta se debe a la presencia de óxidos metálicos, principalmente el de hierro (por su actividad y abundancia). Dependiendo de si la llama es oxidante o reductora se colorea de rojo, amarillo, verde o gris. También el titanio, el vanadio producen fenómenos similares.
Materiales acompañantes.
Granos de cuarzo, feldespato, micas, carbonatos (Ca y Mn), compuestos de hierro (óxidos, carbonatos, silicatos y sulfuros) y material orgánico.
Es por esto que se debe escoger correctamente el tipo de arcilla con el cual se lleve mejor a cabo la elaboración de ladrillos de forma artesanal.
Una vez seleccionado el tipo de arcilla el proceso puede resumirse en:
* Maduración 
* Tratamiento mecánico previo 
* Depósito de materia prima procesada 
* Humidificación 
* Moldeado 
* Secado 
* Cocción 
* Almacenaje
CAPITULO 3
DETERMINACION DE PARAMETROS QUIMICOS 
DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO CON EDTA
Materiales y equipos
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
» Pinza metálica
* gotero
* Homilía

eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Agitador magnético
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Ph-metro
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal
Reactivos
* Solución amortiguadora de amonio cloruro de amonio (NH4CI/NH3).
* Indicador net (negro de eriotocromo t).
* Indicador murexida (purpurado de amonio).
* Solución de EDTA 0.025 M.
* Solución de NH40H al 20% (3 y 1).
* Agua regia (1 volumen de HN03 y 3 volúmenes de HCl).
* Acido clorhídrico concentrado HN03.
* Acido clorhídrico diluido.
* Solución de hidróxido de sodio al 50%.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.2 g de muestra finamente pulverizado, colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 20 ml de agua regia.
* Tapar con vidrio de reloj hasta que se pierda los vapores de nitrógeno y luego digerir hasta que se haya disuelto (casi sequedad).
* Agregar 10 ml de HC1 adicionales en frió para eliminar el excedente de los óxidos de nitrógeno.
* Llevar nuevamente a sequedad o casi sequedad si no tiene mucho Ca y Mg.
* Lavar el vidrio de reloj y las paredes del vaso para recuperar todo el analito posible con porciones finas de agua destilada e inmediatamente calentar.
* Llevar a pH 7 con hidróxido de amonio al 20%. Diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el Si, Al, Fe y minerales que precipitan con hidróxido de amonio al 20% que se quedan en el papel filtro.
* Enrasar el filtrado a 100 ml con agua destilada y homogenizar,
* Con una pipeta volumétrica tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de pp. de 250 ml, diluir con 130 ml de agua, con la solución de NaOH al 50% llevar a pH 12 o 12.5 armando un agitador magnético y pH-metro.

* Colocar 0.2 g de indicador murexida en polvo y titular lentamente con la solución de EDTA de 0.02345 M, hasta el cambio de rosado a violeta.
* De la misma manera se procede para el Mg, con una pipeta tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de precipitado de 250 ml, diluir con 130 ml de agua, con la solución tampón de NH4C1/NH3 llevar a pH 10 o 10.3 armando el agitador magnético y pH-metro.
* Colocar 0.2 g de indicador net y titular lentamente con la solución de EDTA de 0.02345 M, hasta el cambio de color de rojo vino a azul puro.

DETERMINACIÓN DE SULFATOS
Materiales y equipos
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
* Pinza metálica
* Gotero
* Hornilla eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal

Reactivos
* Solución de cloruro de bario Ba Cl2 0.1 M.
* Agua regia (HN03 y HCI 1:3)
* Acido clorhídrico HCI
* Solución de NH4OHal 20%
* Indicador acido rodizonico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.2 g de muestra finamente pulverizado, colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 20 ml de agua regia.
* Tapar con vidrio de reloj hasta que se pierda los vapores de nitrógeno y luego digerir hasta que se haya disuelto (casi sequedad).
* Agregar 10 ml de HCI adicionales en frió para eliminar el excedente de los óxidos de nitrógeno.
* Lavar el vidrio de reloj y las paredes del vaso para recuperar todo el analito posible con porciones finas de agua destilada e inmediatamente calentar.
* Llevar a pH 7 con hidróxido de amonio al 20%. Diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el Si, Al, Fe y minerales que precipitan con hidróxido de amonio al 20% que se quedan en el papel filtro.
* Enrasar el filtrado a 100 ml con agua destilada y homogenizar.
* Con una pipeta volumétrica tomar 10 ml de la muestra en solución y pasar a un vaso de p de 250 ml, agregar 10 mí de cloruro de bario (BaCl2) armando un agitador magnético y pH-metro.
* Colocar 0.2 g de indicador de acido rodizonico en polvo y retro titular lentamente con la solución de BaCl2 0.1 M, hasta el cambio de color a amarillo.

DETERMINACIÓN DE SODIO Y POTASIO MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO DE EMISIÓN (FOTÓMETRO DE LLAMA)
MATERIALES
* Balanza analítica
* Espátula
* Pizeta con agua
* Crisol de porcelana
* Malla de amianto desecador
* Pinza para capsula
* Papel indicador
* Matraz erlenmeyer
* Mortero
* Pinza metálica
* Gotero
* Hornilla eléctrica
* Embudo para filtrar
* Papel filtro Wanhataman # 40
* Probeta
* Varilla de vidrio
* Vaso de precipitado
* Vidrio de reloj
* Bureta
* Pipeta
* Soporte universal

* Fotómetro de llama
Reactivos
* Solución de acido clorhídrico diluido.
* Solución de hidróxido de amonio.
* Solución patrón de cloruro de potasio (KCl)1000 ppm
* Solución patrón de cloruro de sodio (NaCl) 1000 ppm
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar aproximadamente 0.1 a0.25 g de muestra finamente pulverizada colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, agregar 10 ml de HC1 (1+1).
* Tapar con vidrio de reloj, digerir por 10 min, luego digerir hasta que se haya disuelto casi sequedad.
* Llevar a pH 7 con NH*OH (1+1), diluir con agua destilada y filtrar en caliente para retener todo el sílice, aluminio, hierro, y minerales que precipitan con NH4OH diluido que se quedan en el papel filtro).
* Enrasar el filtrado a 100 mi con agua destilada y homogeneizar.
* Hacer una lectura Emisión vs Concentración del patrón y seguidamente de la
muestra, con estos datos realizar una regresión lineal con la calculadora obteniendo las constantes AB y r.

Preparación de la solución patrón de sodio.
• Pesar exactamente 2.05419 g de Na Cl seco, disolver en agua destilada y enrasar a un litro, la concentración de esta solución será 100 ppm.

Preparación de la solución patrón de potasio
• Pesar exactamente 1.9068 g de KC1 seco, disolver en agua destilada y enrasar a un litro, la concentración de esta solución será de 100 ppm.

DETERMINACIÓN DE CLORUROS
METODO DE VOLHARD (VOLUMETRIA CON NITRATO DE PLATA)
MATERIALES
* Crisol de porcelana
* Desecador
* Hornilla
* Mufla
* Pinzas para crisol
* Balanza analítica
* Papel filtro
* Embudo de vidrio

Varilla de vidrio con terminal de goma
* Vaso de precipitado
* Bomba de vacio
* Kitazato para filtración
* Matraces erlenmeyer 250 ml
* Bureta de 25 ml
Reactivos
* Anaranjado de metilo 
* Sulfato de sodio
* Acido clorhídrico concentrado
* Cloruro de sodio 
* K2CrO4 0.1 M
* Cloruro de Bario al 10 %
* Nitrato de plata 0.1 m
* Acido nítrico concentrado



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Pesar de 0.5 -1 g de muestra finalmente pulverizada.
* Pasar a un vaso de precipitados de 250 ml y disolver la muestra en agua destilada, hacer hervir suavemente durante unos 10 minutos.
* Filtrar y enrazar a un volumen de 250 ml. Homogenizar
* Tomar una alícuota de 25 ml de muestra y colocarla en un matraz erlenmeyer y agregar 1 ml de indicador K2CrO4
* Titular lentamente con la solución AgNO3 valorada agitando el liquido hasta que el color rojo forado al agregar cada gota comience a desaparecer mas lentamente (indica que la mayor parte de Cl- ha precipitado) . Se continua agregando gota agota hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color. Este color pardo rojizo débil debe persistir aun después de una agitación energética si se sobrepasa el punto final (producción de un color pardo rojizo intenso). Se repite la titulación con otras dos porciones de 25 ml de la muestra. 
* Con el volumen gastado de AgNO3 se calcula el % de Cl- 
* 
Preparación de la solución de Agno3 0.1 N
• Pesar 8.5045 g de AgNo3 p.a. Disolver en agua destilada y llevar a 500 ml.Homogenizar y valorar con solución de NaCl 0.1 N (la solución de AgNO3 se debe guardar en un frasco ambar).

Preparación de la solución de NaCl 0.1 N
* Pesar 2.9259 g de NaCl p. a. Disolver en agua destilada y llevar a 500 ml. Homogenizar y calcular la normalidad de solución de NaCl 0.1 N con el peso empleado de Na Cl (patrón primario)
Valoracion d AgNO3 0.1 N (Indicador K2CrO4)
* Disolver 5 g de K2CrO4 p.A. en 100 ml de agua.
* Pipetear 25ml de NaCl 0.1 N,. pasar a un Erlenmeyer de 250 ml, agregar 1 ml del indicador.
* Titular lentamente conla solución de AgNO3 agitando el liquido hasta que el color rojo formado al agregar cada gota, comience a desaparecer mas lentamente(indica que la mayor parte de Cl- ha precipitado). Se continua agregando gota a gota hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color. Este color pardo rojizo débil debe persistir aun después de una agitación energética si se sobrepasa el punto final (producción de un color pardo rojizo intenso) Se repite la titulación con otras dos porciones de 25 ml de la solución valorada de NaCl. 
* Con el volumen gastado de AgNO3 se calcula la normalidad del mismo.

BIBLIOGRAFIA
* Analisis de Sílice.mht
* Caracterización físico-química de arcillas de uso industrial.mht
* Los Ladrillos, características y diferencias.mht
* noticia20422-urge-traslado-de-ladrilleras-por-su-efecto-contaminante.html
* Síntesis y caracterización de arcillas expandidas por óxido de aluminio Ochoa Carvajal Ciencia.mht
* Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/"
* Wikipedia:Artículos destacados en w:ru | Wikipedia:Artículos buenos en w:da

FUENTE http://www.buenastareas.com/ensayos/Ladrillos-Artesanales/3165264.html